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anti-ice water

971  as de algunos sitios se cubren de hielo y los estanques se congelan lo suficiente para permitir patinar en su superficie.Sin embargo, ¿ Por qué cuando desciende la temperatura el agua se congela de esta manera???


¿¿¿Por qué razón no se comporta como suele hacerlo cuando la temperatra aumenta, convirtiéndose en gas y desapareciendo poco a poco en el aire por efecto de la evaporación??

IMAGINEMOS UN GRUPO DE NIÑOS INQUIETOS QUE CORREN POR EL PATIO DE LA ESCUELA Y A UNA MAESTRA ANSIOSA POR RESTAURAR EL ORDEN. ELLA LES INDICA QUE CAMINEN, QUE NO CORRAN:; SABE QUE SÓLO CALMANDO A LOS NIÑOS PODRÁ FORMARLOS.

-------- Una imagen de las moléculas de agua sería semejante, si el agua se enfría, las moléculas se calman. Con el tiempo, a semejanza de los niños que jugaban, se mueven con tanta lentitud que pueden unirse siguiendo un orden. Comienzan por formar una fuerte estructura tridimensional en la que cada molécula se une a otras cuatro.
···················································La estructura, que llamamos hielo, tiene una disposición idéntica a la de un diamante. El hielo es en realidad un diamante de oxígeno e hidrógeno, en vez de carbono. Los diamantesw, la sustancia natural más dura, son más fuertes porque los átomos de carbono forman elaces más fuertes que lo0s de las moléculas de agua.
.....El hielo no se forma a temperaturas superiores a 0 ºC porque las moléculas de agua, aun a 3ºc, se mueven con bastante rapidez; incluso si el agua se está congelando, parte de ésta se evapora. Al igual que uno o dos niños en el ejemplo del patio, nunca se están quietas.

--- Algunas moléculas de agua ses mueven con mayor rapidez que la normal y tienen la energía suficiente para escapar a la atmósfera.